Question

(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
③	C	C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④	D	D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料[來源:Z*xx*k.Com]
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗?zāi)橙芤褐泻珹的低價離子而不含其高價離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

Answer 1

（15分）除第(5)3分外，其余每空均為2分。
答案：(1)①第四周期第Ⅷ族
②取其溶液，加入KSCN溶液，不顯色，再滴入氯水，顯紅色。
(2)
(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂；無明顯現(xiàn)象的是H₂O(利用加其他催化劑、漂白劑和氧化性等其他方法合理可以給分)
②
(4)Si－4e^－＋6OH^－―→SiO＋3H₂O
(5)SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1520.0 kJ/mol

解析