11．現(xiàn)有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液，已知稀硝酸濃度2mo/L，取10mL混合酸，加入過量鐵粉，生成標準狀況下的氣體672mL（假設(shè)HNO3，只被還原為NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液體積不變），則溶液中陽離子濃度為（　　）
A．3mo/LB．1.5mo/LC．2mo/LD．4mo/L

分析 加入過量的鐵粉，產(chǎn)生的氣體有氫氣和一氧化氮，金屬離子是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒，可得2n（Fe）=3n（NO）+2n（H2），由此分析解答．

解答 解：n（NO）+n（H2）=$\frac{672×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.03，根據(jù)電子得失守恒，而稀硝酸濃度2mo/L，所以10mL混合酸生成一氧化氮的物質(zhì)的量為2mo/L×0.01L=0.02mol，所以n（H2）=0.01mol，根據(jù)電子得失守恒：2n（Fe）=3n（NO）+2n（H2），n（Fe）=0.04mol，c（Fe2+）=$\frac{0.04mol}{0.01L}$=4mo/L，故選：D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意鐵過量，根據(jù)n（H+）、n（NO3-）判斷生成氣體為NO和H2的混合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池是可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．放電時，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變大
B．放電時，正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．放電后用如圖所示裝置充電，電解質(zhì)溶液中H+移向左邊（PbO2極）
D．用如圖所示裝置充電，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負極”）．
（5）門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導(dǎo)體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某離子的原子核里有n個質(zhì)子，該離子的電子層排布與氬原子相同，它所帶的電荷可能是（　�。�
A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列問題：
（1）實驗室要配制此溶液，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為20.0g．
（2）實驗過程中可供選擇的儀器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④濾紙；⑤480mL容量瓶  ⑥托盤天平；⑦藥匙 ⑧膠頭滴管⑨500mL容量瓶
（3）將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于1.0mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因BD．
A．定容時俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時容量瓶沒有干燥    D．稱量NaOH時可能砝碼殘缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，請解釋原因（用化學(xué)方程式表示并且配有簡單的文字敘述）二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把試劑瓶和瓶蓋粘住，不易打開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液中通入過量SO2氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)能與熱能相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是B；
A．酸與堿的中和反應(yīng)  B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)  C．炸藥爆炸
D．食物因氧化而腐敗  E．生石灰與水作用制熟石灰
（2）已知在25℃、1.0×105Pa下，1mol CO充分燃燒放出的熱量為283kJ；使1kg水的溫度升高1℃，吸收熱量4.18kJ．
①在 此條件下，一氧化碳與氧氣的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
②25℃、1.013×105Pa時，用1m3 CO（已換算為標準狀況）充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為20℃的水，若熱量損失為20%，可使30.2kg水沸騰（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.61.21.81.8
A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4　mol　SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，達到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+CLO-+H2O
D．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O

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