6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個(gè)氧原子

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，則所占的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．食品添加劑關(guān)系到人類健康．下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�
A．食鹽加碘：著色劑B．火腿中的NaNO3：防腐劑
C．炒菜放味精：調(diào)味劑D．用小蘇打發(fā)面蒸饅頭：膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解，并帶走水蒸氣．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.30mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例2：1的是（　�。�
A．硫酸銨固體中n（NH4+）與n（SO42-）
B．相同溫度下，0.01mol/L的醋酸溶液與0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
C．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
D．硫酸銨溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷是最簡單的烴，其含碳量最高
B．烷烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C．苯不能與氫氣加成，說明苯不具備單雙建交替結(jié)構(gòu)
D．任何烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由丁炔二醇可以制備1，3丁二烯，請(qǐng)根據(jù)如圖的合成路線圖填空：

（1）寫出各反應(yīng)的反應(yīng)條件及試劑：XNi作催化劑、加熱、H2；Y稀H2SO4作催化劑、加熱（或酸性條件下、加熱）、HBr；ZNaOH的乙醇溶液、加熱．
（2）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：AHOCH2CH2OH；BBrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B．金屬氧化物都是堿性氧化物，堿性氧化物不一定都是金屬氧化物
C．電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子
D．容量瓶、分液漏斗使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知P4（白磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-2983.2kJ•
4P（紅磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-738.5kJ•
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填高或低）

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