Question

12．為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl₂（利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂）并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣．
（4）裝置1中產生的現象是溶液變藍 反應的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂．

Answer 1

分析 （1）根據實驗目的知，先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液，氯氣有毒不能排空，最后連接尾氣處理裝置；
（2）實驗開始后裝置5中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水；
（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘與淀粉試液變藍色；
（5）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：（1）根據實驗目的知，先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液檢驗氯氣的強氧化性，氯氣有毒不能排空，否則會污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，所以連接順序是F接G、H接D、C接B、A接E，
故答案為：F；G；H；D；C；B；A；E；
（2）實驗開始后裝置5中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以裝置3的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣；
（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，所以看到的現象是溶液變藍色，化學反應離子方程式為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，
故答案為：溶液變藍，Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（5）實驗裝置1，2的現象說明氯氣和NaBr溶液、KI溶液發(fā)生反應，Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、Br或I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯氣作氧化劑、溴或碘單質作氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以Cl₂的氧化性大于Br₂＞I₂，已知溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，說明Br₂的氧化性大于I₂，由此得出同主族元素隨著原子序數的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱，Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；

點評 本題以鹵族元素為例考查非金屬元素性質遞變規(guī)律，涉及氣體的制取、性質檢驗、尾氣處理，明確實驗先后順序是解本題關鍵，同時還考查學生實驗操作能力及思維的縝密性，題目難度不大．