Ⅰ、寫出表示含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)
 
．
Ⅱ、有：①
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O ②
 
1
1
H2O、
 
2
1
H2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T ⑤SO2、SO3
⑥碘蒸氣、碘晶體⑦正丁烷、異丁烷七組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
Ⅲ、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已知�?.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，并放�?13.2kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,熱化學(xué)方程式,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：物質(zhì)的分類專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：Ⅰ．根據(jù)核素的化學(xué)符號(hào)書寫規(guī)則書寫；
Ⅱ．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
Ⅲ．依據(jù)反應(yīng)物和生成物及放出的熱量，配平書寫熱化學(xué)方程式．
解答： 解：Ⅰ．書寫核素的化學(xué)符號(hào)時(shí)要寫出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，所以該元素是氯元素，該原子的化學(xué)符號(hào)為1735Cl，
故答案為：1735Cl；
Ⅱ．①
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
②
 
1
1
H2O和
 
2
1
H2O是由氫的同位素原子與氧原子構(gòu)成的水分子；
③石墨和金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
④H、D和T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
⑤SO2和SO3是兩種不同的化合物；
⑥碘蒸氣和碘晶體是碘的不同狀態(tài)，是同一種物質(zhì)；
⑦正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；
（1）互為同位素的是：①④，
故答案為：①④；
（2）互為同素異形體的是：③，
故答案為：③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦，
故答案為：⑦；
Ⅲ．反應(yīng)物為液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫，生成物為氮?dú)夂退魵�，故反�?yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.8mol液態(tài)肼放出513.2KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為
513.2KJ
0.8
=641.5kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol，
故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子符號(hào)的書寫、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念，熱化學(xué)方程式的書寫等，難度不大．側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A、氯氣使?jié)駶?rùn)的紅紙條褪色
B、石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色
C、淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色
D、往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是
 
．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水
 
（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是
 
．
（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．方法①：選擇上述裝置
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下面每一小題．
（1）某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的系統(tǒng)名稱是
 
．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)．
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（寫兩種）
（3）一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
請(qǐng)完成下列問題：
①它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，能使酸性高錳酸鉀褪色，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②它的一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳均達(dá)飽和，不能使酸性高錳酸鉀褪色，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，該結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做某項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?div id="opnw0hc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
步驟⑥的離子方程式
 
，
（3）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示．
（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）

a．加催化劑對(duì)速率影響的圖象是
 
．
b．增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是
 

c．增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是
 
．
d．升溫對(duì)速率影響的圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
（1）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)式：
 
；
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
電池總反應(yīng)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)4中Al作
 
極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因：
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子
C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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