判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重慶理綜，2B)

(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小(　　)

(2012·重慶理綜，10B)

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

(4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(　　)

(2013·江蘇，11C)

(5)室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大(　　)

(2013·福建理綜，8B)


答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


[典例]　(2013·山東理綜，30)

審題指導

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。

反應開始前依次進行如下操作：

組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D

中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。

題干信息：反應條件是無水無氧，因而要先排空氣，且要保

持反應裝置內(nèi)干燥。

裝置圖信息：A的作用是干燥氮氣，B處產(chǎn)生CCl4(g)，C為核心反應裝置，D為冷凝裝置，E為干燥裝置，防止空氣中的

水蒸氣進入。

表格信息：根據(jù)CCl4和TiCl4的沸點可知在冰水中都會液

化，分離可用蒸餾。

問題信息：回答操作順序，聯(lián)系題干信息和裝置特點知，N2必須進行干燥處理(干燥管)；然后通過N2排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應發(fā)生；為了防止倒吸，反應結(jié)束后，應先熄滅酒精燈。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2

的有關(guān)反應包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋

2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度

過高會導致產(chǎn)品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是______________(填化學式)。

題干信息：Fe2O3雜質(zhì)可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的產(chǎn)物TiOSO4易水解。

流程圖信息：試劑A的作用是將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋

問題信息：①解釋TiO2的回收率，聯(lián)系題干信息，從水解的視角。

②Fe2＋的檢驗方法；含F(xiàn)e2＋的溶液蒸干后變?yōu)镕e2O3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學實驗的結(jié)果如下表：

實驗序號

反應物

在相同溫度下測得的反應速率v/mol·L－1·min－1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L－1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L－1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L－1鹽酸

v3

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．v1＞v2＞v3  B．v3＞v2＞v1

C．v1＞v3＞v2  D．v2＞v3＞v1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像

　　

丙　　　　　　　　丁

單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應停止時，______產(chǎn)生的H2多。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是(　　)

A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

設(shè)計方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（1）查閱資料：

    ①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣。寫出該反應的離子方程式：                       。

②使上述制得的氣體通過___________裝置方能獲得干燥的N2

（2）實驗步驟：

①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                                                 。

（3）數(shù)據(jù)處理：

①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是____________________②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：                 。

（4）實驗優(yōu)化：

學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是            。

②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。現(xiàn)向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為_________（已知：lg2=0.2；Ksp(BaCO3)=5.0x10-9）

③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)反應∶n(C)生成＝1∶1

C．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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同步練習冊答案