12．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3

分析 碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，加熱易分解，在相同溫度下，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，可觀察到溶液變渾濁，生成碳酸氫鈉，可說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，以此解答該題．

解答 解：A．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Na2CO3為強堿若酸鹽，以第一步水解為主，碳酸鈉堿性較強，故B錯誤；
C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故C正確；
D．二者物質(zhì)的量不確定，則不能確定體積，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應的氫氧化物．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應的化學方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（寫化學式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4 （寫化學式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg．
（6）用鐵作陽極，碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液，陽極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)外觀熔點燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石無色，透明固體？395.4
  石墨灰黑，不透明固體？393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　　）
A．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
B．氯化鈉的電子式：
C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4
D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正確的是（　　）
A．升高溫度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固體，c（CO32-）增大
C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、CO32-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去． A俗稱“鐵紅”，B、D都是日常生活中常見的金屬，且B元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下，J為黃綠色氣體，H為無色氣體；C是一種堿，且其焰色反應時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰．
（1）A的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學反應方程式為Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入硝酸銀溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
C．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含CO32-
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

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