已知反應(yīng)，達平衡時，要使c(A)增大同時使v（正）增大，應(yīng)改變的條件為

A．減小容器容積 B．增大容器容積

C．減小B的濃度 D．降溫

A

【解析】

試題分析：A、減小容器的體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，A的濃度增大，所以選A；B、增大容積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，A的濃度減小，不選B；C、減小B的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小，A的濃度減小，不選C；D、降溫，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，A的濃度減小，不選D。

考點：條件對反應(yīng)速率和平衡的影響。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．個氯氣分子的體積為

C．4℃、101kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認為下列說法不正確的是

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少引起“溫室效應(yīng)”的氣體的產(chǎn)生

C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D．加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA

B．標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L

C．78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進行的是_____。

a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強

d．使用高效催化劑

（2）已知：

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為___________________.

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是__________________；

②利用a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：K=______；

（4）恒溫下，分別將1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)。

①達到平衡所需時間是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關(guān)系是I_____Ⅱ。

②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：

B．水電離的濃度為 的溶液中：

C．使石蕊變紅的溶液中：

D．中性溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某探究性學(xué)習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)，測定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：

（1）該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：

A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始稀硫酸能滴入錐形瓶中，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因__________________。

（3）實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。

（4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________（偏大/偏小/無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①

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