物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3?H2O  ⑦CH3COONH4；按c（NH4+）由小到大的排列順序正確的是（　�。�
A、③⑦⑤④⑥①②③
B、⑥③⑦⑤④①②
C、⑥⑦⑤③④①②
D、⑥⑦③⑤④②①
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可．
解答： 解：NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最�。�
③④⑤⑦中銨根離子系數(shù)都是1，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氫根離子；
①②中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是⑥③⑦⑤④①②，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了銨根離子濃度的比較，先根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行分離，再根據(jù)銨根離子系數(shù)進(jìn)行分類，最后根據(jù)其它離子對(duì)銨根離子的影響來(lái)分類即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑之比為1：1的物質(zhì)，除了Cl2外還有
 
（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：
 
．
（5）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，HF比HCN易電離，則等濃度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B、Na2CO3溶液加水稀釋過(guò)程中，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大
C、常溫下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、酸堿滴定曲線能夠表明酸堿中和過(guò)程中溶液的pH值變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
═CO2↑+H2O
B、油脂在堿性溶液中水解：
C、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
CO
2-
3
 （原箭頭上加熱符號(hào)去掉）
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+
NH
+
4
+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B、0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、如圖中pH=7時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
 
D、如圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+
B、放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL 2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體．
（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？
（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
B、1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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