【題目】不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）

A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2溶液

B. 分別加入同濃度的稀HCl

C. 分別加入Ca(OH)2溶液

D. 分別加入CaCl2溶液

【答案】C

【解析】

A、Na2CO3熱穩(wěn)定較強(qiáng)，受熱不易分解，NaHCO3受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2通入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，因此可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，故A不符合題意；

B、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，繼續(xù)滴加鹽酸，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，開始沒有氣體逸出，反應(yīng)一段時(shí)間后有氣體，NaHCO3與鹽酸：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)開始就有氣體逸出，能夠鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B不符合題意；

C、加入Ca(OH)2，分別發(fā)生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，有白色沉淀，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，也有白色沉淀產(chǎn)生，加入Ca(OH)2溶液，不能鑒別Na2CO3和NaHCO3，故C符合題意；

D、Na2CO3與CaCl2：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，有白色沉淀，CaCl2與NaHCO3不發(fā)生反應(yīng)，能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3，故D不符合題意；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放電時(shí)，電路中通過(guò)2 mol電子，消耗氧氣11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 (　 　)

A. 有3種官能團(tuán)

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. 乙苯分子中最多有7個(gè)碳原子在同一平面上

D. 烷烴的正確命名是2甲基3丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____（填操作序號(hào)）。

（3）稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號(hào)）___ 。

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時(shí)仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時(shí)，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向氨水中通入過(guò)量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B.Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑

C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡混合氣體通入過(guò)量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%

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