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【題目】按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）

A.打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處
B.開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

【答案】C
【解析】A．鈉的密度大于煤油，所以會沉在煤油中，A不符合題意；

B．鈉的密度大于煤油而小于水，鈉和水劇烈反應生成氫氣，鈉和煤油不反應，所以鈉會沉在煤油中而漂浮在水面上，鈉和水劇烈反應生成的氫氣將鈉帶離水而進入煤油中，又因為重力作用而進入水中，如此往返，B不符合題意；

C．鈉和水反應生成NaOH和氫氣，生成的氫氣導致左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生，C符合題意；

D．乙醇和水互溶，所以不會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，D不符合題意；

故答案為：C
A．鈉的密度比煤油大，會下沉；
B．鈉的密度大于煤油而小于水，故鈉會在分界面發(fā)生反應，且上下跳動；
C．鈉與水反應生成氫氣，使得右邊壓強變大；
D．酒精與水互溶，不分層；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（ ）

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無氣體產生但溶液質量變重的是（ ）
A.H2SO4
B.CuSO4
C.Fe2（SO4）3
D.AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖的結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于葡萄糖的說法錯誤的是(　　)

A. 葡萄糖是單糖B. 含有5個羥基(—OH)

C. 含有1個醛基(—CHO)D. 含有1個羧基(—COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么．（　�。�

A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的鹽是（ ）
A.氧化鋁
B.氫氧化鋁
C.鋁
D.碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是 ， 正極反應是 ．
（2）某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件：

反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與和有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是 ．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為 ．
②鍍鉻時由CrO42﹣放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為 ．
（4）電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+ ， 再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源極；電解時陰極產生的氣體為（寫化學式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗與對應示意圖的關系正確的是（ ）

A

B

C

D

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量


A.A
B.B
C.C
D.D

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