Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測定 E 點對應(yīng)的溶液，其 pH=3

B. F、H 點對應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點對應(yīng)的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點對應(yīng)的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．E點為新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量pH，故A錯誤；

B．H點對于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，故B錯誤；

C．加水稀釋H點對應(yīng)的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時堿性減弱，促使溶液pH值向中性接近，所以pH值降低，故C錯誤；

D．G點為等物質(zhì)的量濃度的NaClO和氯化鈉的混合溶液，ClO-水解使溶液呈堿性，因此c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

答案選D。