【題目】下列說法正確的是( )

A.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同

C.保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變

D.使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能

【答案】D

【解析】

A．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，A錯誤；

B．反應熱與反應的條件無關，B錯誤；

C．反應物如果是固體物質，增加反應物的量，但濃度不變，所以反應速率不變；只有對于氣相反應，增大壓強化學反應速率會加快，沒有氣體參與的反應，壓強對化學反應速率無影響，C錯誤；

D．催化劑降低反應的活化能，增大了活化分子百分比，加快反應速率，不改變化學平衡，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當溶液中和NaHA物質的量相等時：

C.在x點溶液中離子濃度大小關系：

D.常溫下的電離常數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.核外電子排布相同的微�；瘜W性質相同

B.將FeCl3溶液加熱蒸干，可以制備無水FeCl3

C.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

D.甲烷中混有乙烯，用高錳酸鉀溶液除雜，可以得到純凈的甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關系式表示)。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、Q、R 皆為前 20 號元素，其原子半徑于主要化合價的關系如圖所示。說法錯誤的是

A.Q 位于第三周期 IA 族

B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.簡單離子半徑：M -﹥Q+﹥R2+

D.Z 與 M 的最高價氧化物對應水化物均為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 ，起始加入量為，為，HCOOH為，在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質的量如下：注：本題速率單位用表示

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

55

下列說法不正確的是

A.以表中為單位，內最大的平均反應速率在之間

B.前甲酸乙酯的平均反應速率為

C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱

D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質的植物性食物在加熱(120℃以上)烹調過程中形成，特別在烘烤、油炸時更易形成。丙烯酰胺可以進一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質。

回答下列問題：

(1)D的結構簡式為___，F的結構簡式為___。

(2)指明下列反應類型：A→B___，C→D___。

(3)丙烯酰胺有多種同分異構體，寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構體：___。

(4)寫出D→E的化學方程式：__。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環(huán)，該反應的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應。已知時：，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中，正確的是

A.min內的平均反應速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時，

C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為

D.反應進行40min時，體系吸收的熱量約為kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3

C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案