用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移6mol
B、22.4L CO2所含的分子數(shù)為NA個(gè)
C、6.02×1023個(gè)NO分子的物質(zhì)的量約為1mol
D、1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、硫單質(zhì)燃燒生成的是二氧化硫，1mol硫完全燃燒生成1mol二氧化硫；
B、題目沒(méi)有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，不能用22.4L/mol進(jìn)行進(jìn)算；
C、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
D、氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，鐵離子的物質(zhì)的量濃度減小．
解答： 解：A、1mol單質(zhì)硫完全燃燒生成了1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了4mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)可知，6.02×1023個(gè)NO分子的物質(zhì)的量約為1mol，故C正確；
D、因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在水溶液中存在水解，因此1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量相等
B、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-數(shù)目為0.75NA
D、同溫同壓下，2g H2和22.4LO2所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化．
（1）A中含有
 
鍵
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時(shí)有白煙生成．
（1）寫(xiě)出D的分子式
 
；
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）同溫同壓下，將V1L A氣體和V2L E氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則V1
 
V2（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、40克三氧化硫含有的原子數(shù)為2NA
B、2L 0.5 mol/L的氯化鎂溶液中所含的離子數(shù)為2NA
C、11.2L氨氣所含的分子數(shù)為0.5 NA
D、27克鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、35.5gCl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA[M（Cl）=35.5g/mol]
B、常溫常壓下，22.4CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C、1mol乙烯中含有電子數(shù)為16NA
D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg，檢驗(yàn)食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過(guò)程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 

（3）如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、CuCl2、Cu（NO3）2
C、Na2SO4、NaCl
D、KNO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與CO2反應(yīng)若生成1.12 LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA，2.24 L CO2質(zhì)量為4.4 g
D、101kPa、4℃時(shí)，18 mL水和202 kPa、27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為NA

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