【題目】我國科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應歷程，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 總反應方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在反應歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

D. 反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能

【答案】B

【解析】

A.由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則總反應方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，A正確；

B.催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑時轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C.化學變化中有化學鍵的斷裂和生成，則反應歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量，C正確；

D.催化劑改變反應的途徑、降低反應的活化能，則該過程中催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi)，H的分子式是C7H8。

已知：。

回答下列問題。

(1)A的結構簡式是___________。

(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。

(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。

(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環(huán)上有兩個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉，有關反應原理：放熱反應

實驗一、制備晶體

選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體

已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：

溫度

品體成分

分解生成，NaCl

⑴裝置連接順序：______

⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______

⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______

⑷寫出E裝置中發(fā)生反應的離子方程式______

⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥，得到成品，蒸發(fā)結晶時控制溫度為______

實驗二、測定產(chǎn)品純度

⑹準確稱量/span>ag產(chǎn)品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為(已知：)

該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計算式)

若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關說法正確的是（ ）。

A.淀粉與纖維素互為同分異構體

B.反應⑤是取代反應

C.反應①是氧化反應

D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，且雜質(zhì)不參與下列流程中的反應)為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)礦石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應的化學方程式為________。在該反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。

(3)工業(yè)上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時，陽極的電極反應式為：________。當電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時，陰極產(chǎn)生________(填數(shù)值)mol________(填物質(zhì))。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產(chǎn)物為SO42-)，寫出該反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似。已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是

A.NH4H的電子式是：

B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

C.NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

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