Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

1. A.
   常溫下pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
2. B.
   0.lmol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)
3. C.
   0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：
   c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^—)+c(Cl^—)
4. D.
   pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H⁺)相等

Answer 1

A
試題分析：A、混合后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，正確；B、物料守恒為c(Na⁺)＝2[c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2-)]，錯(cuò)誤；C、混合后為NaHA溶液，呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，電荷守恒為c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^—)+c(Cl^—)+c(HA^-)，錯(cuò)誤；D、前者為抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，故電離的不等，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類(lèi)水解、水的電離及三大守恒的應(yīng)用。