根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．16  8O2和18  8O2互為同位素，性質(zhì)相似

B．鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快放出氫氣的速率

C．明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，兩者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是：

A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


250℃和1.01×105 Pa時(shí)， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是                          

A．是吸熱反應(yīng)                            B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)                        D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋。

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是      

A．加入水時(shí)，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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下列敘述正確的是

       A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

       B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

       C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

       D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=___________       （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）= H2O（g）

△H=－241.8 kJ／mol，

  該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_______________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能        ，活化分子百分?jǐn)?shù)        ，反應(yīng)速率      ，（Ⅱ）相對(duì)（Ⅰ）改變的外界條件是_________。這一改變對(duì)反應(yīng)熱_________（填“有”、“無”）影響，原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（    ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4            B．堿性：NaOH＞KOH

C．非金屬性： P＞S             D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，

并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：

2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛_______，生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，______

能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O             B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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