【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液
B.試驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
C.做焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色
D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素,主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物,難溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te,還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下:
(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________,“加壓浸出”時(shí)控制pH為4.5~5.0,酸性不能過強(qiáng)的原因是_________________________________。
(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(3)已知:Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5,Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時(shí),“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計(jì)算說明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。
(4)NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中,電解過程用石墨為電極得到碲,陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法,某實(shí)驗(yàn)小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時(shí)浸出鎳。隨時(shí)間變化,不同固液比對(duì)鎳浸出率的影響曲線如圖所示。
①由圖可知,固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。
②除固液比之外,你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項(xiàng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)金屬鐵的緊密堆積方式為_______________,其配位數(shù)為_____________________。
(2)HCN 分子的結(jié)構(gòu)式為___________,與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。
(3)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_______________,CO2為_____________分子(填“極性”或“非極性”),H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。
(4)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。
(5)上述化學(xué)方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________________。
(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1,它的晶胞與金剛石的晶胞相似,如圖2,水分子之間以氫鍵相連接,在一個(gè)晶胞中有_____個(gè)氫鍵,若氫鍵鍵長(zhǎng)為d nm,則晶體密度(g·cm-3)計(jì)算式為___________ (用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平),下列說法正確的是
A. 反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH-
B. 3mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-在堿性溶液中可以大量共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極式反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-======ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-======2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A. 負(fù)極,并被氧化 B. 正極,并被還原
C. 負(fù)極,并被還原 D. 正極,并被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向25 ℃時(shí)的純水中通入一定量的HCl氣體,當(dāng)溶液的pH=2時(shí),則由水電離出的c(H+)是
A. 1×10-2 mol·L-1 B. 1×10-8 mol·L-1
C. 1×10-12 mol·L-1 D. 1×10-4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
請(qǐng)回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,E_______,J________,G_______。
(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:______。
(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:______。
(4)H和I生成J的離子方程式:______。
(5)D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(6)如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子?___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下:
(資料1)亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________,_________________。
(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知,在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_____________(填化學(xué)式),亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。
II. 以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:
(資料2)含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色;
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀。
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。
(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
甲組:、壑蟹磻(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_______________。
乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,下列說法正確的是________(填字母)。
a. 鹽與堿反應(yīng)時(shí),鹽和堿都必須可溶于水
b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí),不一定生成兩種新鹽
d. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí),發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)
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