Question

3．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+1	+3	+2	+6，-2	-2

• A． 金屬性：C＞A
• B． 氫化物的穩(wěn)定性：H₂D＜H₂E
• C． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：A＜B
• D． 單質(zhì)的熔點(diǎn)：A＞B＞E

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有-2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有-2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na．
A．同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Na＞Be，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂S＜H₂O，故B正確；
C．金屬性Na比Al強(qiáng)，則Na與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為A＞B，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣為氣體，鈉、鋁為固體，氧氣熔點(diǎn)最低，鈉離子半徑大于鋁離子，且鈉離子所帶正電荷比鋁離子少，故金屬鋁的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高于Na，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意D選項(xiàng)中熔沸點(diǎn)高低比較．