Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是此 、 、 、中的一種,陰離子分別是、、、中的一種(離子在物質中不能重復出現(xiàn))�，F(xiàn)做如下實驗:

①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C的溶液呈藍色;

②向①的四支試管中分別加入鹽酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)寫出A、C的化學式:A__________,B__________，C_________。

(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式:_____________________________________。

(3)寫出C與溶液反應的離子方程式:________________________________。

Answer 1

【答案】 AgNO3

【解析】

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種；依據(jù)離子共存分析可知銀離子只能和硝酸根離子組成物質為AgNO3；鋇離子只能和Cl-組成物質氯化鋇，所以銅離子只能和SO42-組成物質硫酸銅；剩余的是碳酸鈉；

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，判斷溶液中含有Cu2+；證明C鹽為CuSO4；

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生判斷為AgNO3；D鹽溶液有無色無味氣體逸出判斷為Na2CO3；A為BaCl2；

(1)ABCD的化學式結合上述推斷為：A為 BaCl2，B為AgNO3，C為 CuSO4，D為Na2CO3，故答案為：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；

(2)鹽酸與D鹽Na2CO3溶液反應的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；

(3)C溶液CuSO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。