【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)m+np↑+q；M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法不正確是

A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M

B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性

D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

【答案】C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)m+np↑+q，符合此反應(yīng)的應(yīng)為NH4++OH-NH3↑+H2O，又M為短周期元素，M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，所以X為H，Y為N，Z為O，M為Cl，據(jù)此答題。

A.由上述分析可知，簡單離子半徑X<Z<Y<M，故A正確；

B.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是HNO3、NH3·H2O、NH4NO3，其中NH4NO3為離子化合物，故B正確；

C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性，如HNO3、NH4NO3，也可能呈堿性，如NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，MZ2為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物

B. 第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)

C. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D. 同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出將我國建設(shè)成為制造強(qiáng)國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C. “PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

（1）吸收劑X的化學(xué)式為__________，氧化劑Y的化學(xué)式為________。

（2）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_____________。

（3）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___（填序號(hào)）。

A.H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

（Ⅱ）日常生活和生產(chǎn)與化學(xué)緊密相連。

（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 ______。

A．能全部透過半透膜B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得液體不穩(wěn)定，會(huì)分層D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題：

①可以利用 ______ 鑒別水溶液和膠體。

②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)，從半透膜里析出的物質(zhì)是 ______ ，該操作的名稱是 ______。

（3）生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述幾例：

①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是 ______。

②水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運(yùn)用了 ______ 原理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )

A. n＋11 B. n－5 C. n＋3 D. n－6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－akJ·mol－1(a>0) ，在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后的濃度為xmol·L－1，放出熱量bkJ。請回答下列問題:

（1） a__________(填“>”、“=”或“ <”) b。

（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1__________(填“ >”、“ < ”或“ =”) T2。

若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，則C3的濃度__________(填“>”、“=” 或“ <”) xmol·L－1，a、b、c之間滿足何種關(guān)系?__________(用代數(shù)式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是__________(填字母)。

A.4molA2和2molB2 B.4molA2、2molB2和2molC3

C.4molA2和4molB2 D.6molA2和4molB2

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填字母)。

A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkJ，則d__________(填“>”、“=” 或“ <”) b，理由是__________。

（6）在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的容器中通入2molA2和1molB2及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molA2和2molB2，則平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率__________(填span>“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒，要準(zhǔn)確量取11.0mL的稀鹽酸，應(yīng)選用的量筒是（ ）

A. 10mL量筒B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 100mL量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)為研究有機(jī)物A和B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),分別取7.4gA和6.0gB置于密閉容器中完全燃燒，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

由以上信息可求出:

(1)A物質(zhì)的分子式為______。已知A和金屬Na不反應(yīng)，則其可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(2)B物質(zhì)的最簡式為_______。所有符合該最簡式的物質(zhì)中,相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為______ 。

(3)相同條件下，相同質(zhì)量B物質(zhì)的蒸氣所占體積為H2體積的1/30，且B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)。寫出其結(jié)構(gòu)簡式______ 。

(4)若B分子中有3個(gè)碳原子，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，且等效氫的個(gè)數(shù)比為3:1:1:1，則該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法名稱為______ 。

(5)若符合B物質(zhì)最簡式的某物質(zhì)是生命體中重要的能量物質(zhì)，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醇，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A成分是____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學(xué)式)。

②簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。

①氧化劑A可選用_________________(填編號(hào)，下同)。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 濃鹽酸

②試劑B可選用____________________。

A NaOH B CuO C FeO D HCl

③試劑B的作用是_______________________________。

A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去過量的氧化劑

④從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________。

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