Question

目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kj?mol^-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反應過程中測得CO₂和CH₃PH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

 

②反應達到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

 

（填符號）
A．升高溫度   B．再充入H₂  C．再充入CO₂   D．將H₂O（g）從體系中分離   E．充入He（g）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法

專題：

分析：①根據(jù)CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化的圖示，先根據(jù)甲醇的濃度變化計算出消耗的氫氣的濃度，再計算出氫氣的平均反應速率；
②使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）向著正向移動，據(jù)此根據(jù)平衡移動原理進行分析．

解答： 解：①根據(jù)圖示可知，10min達到平衡狀態(tài)，甲醇濃度為0.75mol/L，由反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，消耗氫氣的濃度為：0.75mol/L×3=2.25mol/L，氫氣平均反應速率為：

2.25mol/L

10min

=0.225mol/（L?min），
故答案為：0.225mol/（L?min）；
②

c(CH3OH)

c(CO2)

增大，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）向著正向移動，
A．升高溫度，該反應放熱，升高溫度，平衡向著逆向移動，

c(CH3OH)

c(CO2)

減小，故A錯誤；
B．再充入H₂，平衡向著正向移動，

c(CH3OH)

c(CO2)

增大，故B正確；
C．再充入CO₂，平衡向著正向移動，但是二氧化碳濃度增加的大于甲醇增大濃度，

c(CH3OH)

c(CO2)

減小，故C錯誤；
D．將H₂O（g）從體系中分離，平衡向著正向移動，

c(CH3OH)

c(CO2)

增大，故D正確；
E．充入He（g），各組分濃度不變，平衡不移動，

c(CH3OH)

c(CO2)

不變，故E錯誤；
故答案為：BD．

點評：本題考查了化學反應速率的求算、反應進行的方向的判斷，題目難度中等．