Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
• B、同主族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
• C、氧族元素的非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱
• D、所有主族元素形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)都和它的族序數(shù)相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)同周期元素原子半徑的變化規(guī)律分析；
B、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析；
C、根據(jù)同周期元素的非金屬性變化規(guī)律分析；
D、陰離子的化合價(jià)的絕對(duì)值與最高正價(jià)之和等于8，最高正價(jià)等于族序數(shù)．

解答：解：A、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素從左到右非金屬性逐漸減弱，所以氧族元素的非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱，故C正確；
D、陰離子的化合價(jià)的絕對(duì)值與最高正價(jià)之和等于8，而最高正價(jià)等于族序數(shù)，所以主族元素形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)不一定與它的族序數(shù)相等，如氯離子為-1價(jià)，其族序數(shù)為7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，難度不大，注意對(duì)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的整體把握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．