【題目】常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是

A. 氯化氫 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯

【答案】D

【解析】A. 氯化氫極易溶于水，混合后不分層，A錯(cuò)誤；B. 乙醇與水互溶，混合后不分層，B錯(cuò)誤；C. 乙酸與水互溶，混合后不分層，C錯(cuò)誤；D. 苯不溶于水，密度小于水，混合物分層，有機(jī)層在上層，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．鈉是銀白色固體，質(zhì)軟 B．鈉在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

C．少量的鈉保存在煤油中 D．鈉鉀合金可以做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙醇的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH D. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．12g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ

B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A．蘇打--NaHCO3 B．醋酸--C2H5OH

C．光導(dǎo)纖維—Si D．生石灰—CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 據(jù)此判斷，鋅片是（ ）
A.正極，被還原
B.正極，被氧化
C.負(fù)極，被還原
D.負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是

A. 苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯

C. 乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2的混合氣體在光照的條件下有油狀的液滴生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：

①已知反應(yīng)2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為： 。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正= min﹣1。

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