12．將一定質(zhì)量的苯完全燃燒，放出的熱量為Q，生成的CO2恰好被500mL，1mol/L NaOH溶液吸收生成酸式鹽，則同樣條件下完全燃燒1mol苯放出的熱量是（　�。�
A．12QB．10QC．8QD．6Q

分析 生成酸式鹽為碳酸氫鈉，根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)關(guān)系式CO2～NaOH計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出苯的物質(zhì)的量，根據(jù)苯的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系計(jì)算出完全燃燒1mol苯放出的熱量．

解答 解：500mL 1mol/L的NaOH溶液中含：n（NaOH）=0.5L×1mol/L=0.5mol，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2═NaHCO3，則由關(guān)系式CO2～NaOH可知：n（CO2）=0.5mol，
則n（C6H6）=$\frac{1}{6}$×n（CO2）=0.5mol×$\frac{1}{6}$=$\frac{1}{12}$mol，即$\frac{1}{12}$mol苯完全燃燒放出的熱量為Q，
所以1mol苯完全燃燒放出的熱量為：$\frac{QkJ}{\frac{1}{12}}$=12Q，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算苯的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+）．某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的過(guò)程如下：

已知：Zn（NO3）2•6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn（NO3）2（填化學(xué)式，下同）．
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是Fe（OH）3和Zn（OH）2．
（3）操作③中加熱煮沸的目的是促進(jìn)Fe3+完全水解；此步操作的理論依據(jù)是溫度越高，水解程度越大．
（4）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知a、b兩種脂肪烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a和b分子中的所有碳碳單鍵間的鍵角都相同
C．a的沸點(diǎn)比b高
D．b脫氫可以形成3種單烯烴分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知8gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成0.02mol C和15.88g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH?與H2O數(shù)目之比是1：8．
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.7%，KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，含1mol Cl?的該混合物的質(zhì)量是65g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)變性
B．分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸
C．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
D．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)條件時(shí)，只要將化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)反應(yīng)理論相結(jié)合進(jìn)行全面分析就沒(méi)問(wèn)題了
B．在設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)條件時(shí)，若化學(xué)反應(yīng)的速率很高，就不需要考慮催化劑的問(wèn)題
C．在現(xiàn)代，工業(yè)的將SO2氧化為SO3的適宜條件是高溫、高壓和催化劑
D．在2SO2+O2$?_{450}^{V_{2}O_{5}}$2SO3中，對(duì)“450°C”的選擇，來(lái)自對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)和催化劑性質(zhì)的綜合考慮

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