氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)③的△H= kJ·mol-1。
(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?u> ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖,該電池充、放電的化學(xué)方程式為:Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1,斷開K2時(shí),F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )
A.閉合K1,斷開K2時(shí),若將Fe電極和石墨電極互換,裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.閉合K1,斷開K2時(shí),當(dāng)0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移
到B極區(qū),理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.取下鋰離子電池充電,電極A為陽極,發(fā)生還氧化反應(yīng),電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li7Ti5 O12 -3e-= Li4Ti5 O12+3 Li+
D.若開始時(shí),斷開K1,閉合K2,一段時(shí)間后,石墨電極附近顯紅色,則該電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,請回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的電子排布式為___________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________;
(2)在BF3分子中, B原子的雜化軌道類型為___________; BF3分子的空間構(gòu)型為_____________;
(3)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼晶胞,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似, 硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有__________個(gè)氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)氦原子
D.常溫常壓下,含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是
A.漂白粉的成分是次氯酸鈣和氯化鈣
B.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2、NO2
C.將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng),其反應(yīng)原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同溫度下,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g);△H<0.測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.x可能等于2
B.甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)
C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol•L﹣1<c(A)<1.56 mol•L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol•L-1100氫氧化鈉溶液中:CO2+OH-=HCO3-
B.硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.Na2S水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng):NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置,回答下列問題。(已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4)
(1)寫出a儀器的名稱 。
(2)E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因 。
(3)F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)G處反應(yīng)過程中的現(xiàn)象 。
a.一開始就有白色渾濁產(chǎn)生 b.開始無明顯現(xiàn)象,然后產(chǎn)生白色渾濁
c.開始產(chǎn)生白色渾濁,一會(huì)兒渾濁消失 d.無明顯現(xiàn)象
(5)G裝置無法確認(rèn)F處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生,為了證明CO2的存在,要對G裝置進(jìn)行改造,下列裝置符合要求的是 。
(6)D處溶液紅色褪去,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種:
一是 ;
二是 。
為確定是上述原因中的哪一種,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以證明: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
鉛蓄電池是化學(xué)電源,它工作時(shí)的電池反應(yīng)為:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
試回答:
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。
(3)鉛蓄電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH__________。
(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)制得0.05molCl2時(shí),在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
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