Question

【題目】如圖所示原電池裝置，回答下列問題：

（1）此電池的負極是：______，正極的電極反應式是：________。

（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現的現象________，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發(fā)現比原來增重了5.4g。則導線中通過的電子的物質的量為 ________。

Answer 1

【答案】銅或Cu Ag+ +e- =Ag 銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍 0.05mol

【解析】

（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；

（2）根據正負極上發(fā)生的反應以及電解質溶液的濃度變化判斷反應現象，根據電極反應式計算通過電子的物質的量。

（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，Ag為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag，

故答案為：銅或Cu，Ag++e-=Ag。

（2）原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質量逐漸減少，銀極上生成銀，質量逐漸增大，溶液中生成銅離子，溶液顏色變藍，當銀電極質量增加5.4g，則n（Ag）==0.05mol，根據電極反應Ag++e-=Ag，可知導線中通過的電子的物質的量為0.05mol。

故答案為：銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍；0.05mol。