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如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同
C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W
B．一定條件下，Y可置換出X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W
D．熔點YW2＞XW4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57B．47C．61D．293

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是　

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 
B．第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 
D．同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如表所示：

下列判斷正確的是(     )

A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列說法中正確的是

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B．某微粒的結構示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．過氧化氫電子式:
D．和互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子

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