5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是

A．生鐵比純鐵容易生銹

B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

D

【解析】

試題分析：A項生鐵易形成原電池，能加速金屬腐蝕的速度，因而比純鐵容易生銹；B項鋼鐵的腐蝕主要是生成了疏松的氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬；C項鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極鐵失電子，正極氧氣得電子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；D項利用外接電源保護金屬時，被保護的金屬作陰極，所以保護鐵時，鐵要連接電源的負極。

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是

①過量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加入硝酸鉀

③硝酸亞鐵溶液中，加入少量鹽酸 ④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸中

A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是

A．硅膠 B．生石灰 C．活性炭 D．鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

17．（共6分）金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：

實驗1：各取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。

實驗2：各取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷。

由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是 ，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右， 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是 。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

10．芥子醇是合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是

A．分子式為C11H14O4

B．存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

C．能發(fā)生水解反應(yīng)

D．能與溴水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

21．在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成電解池裝置，____是陽極，其電極反應(yīng)式是_________________；

（2）上述反應(yīng)進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成原電池裝置，________極是負極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式是______________

（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在極上發(fā)生的腐蝕屬于 腐蝕。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

14.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

24．（12分）常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示） 。此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1

D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= ，該混合液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

8、下列敘述正確的是

A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1

B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96 g·mol－1

D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案