【題目】硫酸亞鐵銨是分析化學(xué)中重要的試劑,某實驗小組制備和探究其分解產(chǎn)物的實驗如下:I.制備硫酸亞鐵銨

1)儀器a的名稱是__

2)將過量鐵粉置于c中,加蒸餾水于b中,硫酸銨溶液于d中,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3.使用鐵粉過量的原因是___。

3)關(guān)閉K1K2,打開K3,c中淺綠色溶液流入d,其原因是___;d中析出沉淀,用化學(xué)方程式解釋:___。

Ⅱ.探究硫酸亞鐵銨的部分分解產(chǎn)物

假設(shè)氣體產(chǎn)物僅有NH3SO2、SO3(g)H2O(g),設(shè)計如下所需裝置進行實驗;

已知:CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①將I中制備的沉淀裝入A,裝置連接順序為___,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,一段時間后,關(guān)閉K1開始加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末;

BD中有氣泡冒出,還可觀察到的現(xiàn)象分別為__

③硫酸亞鐵銨的分解方程式:___。

【答案】分液漏斗 確保生成的硫酸亞鐵不會被氧化 關(guān)閉K1K2,隨著c中氣體量的增加,將c中溶液壓入d FeSO4+NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2 EBDC 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 2(NH4)2Fe(SO4)24NH3↑+Fe2O3+SO2↑+3SO3↑+2H2O↑

【解析】

I.1)根據(jù)裝置圖書寫儀器a的名稱;

2)鐵粉過量,可保證生成的氣體將錐形瓶中空氣排出,確保硫酸亞鐵不會被氧化;

3)關(guān)閉K1K2,隨著c中氣體量的增加,可將c中溶液壓入d中, FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合后生成(NH4)2Fe(SO4)2,常溫下(NH4)2Fe(SO4)2溶解度較小,以沉淀形式析出;

Ⅱ.①硫酸亞鐵銨受熱分解后生成的氣體有NH3、SO2、SO3(g)H2O(g),先用CaCl2吸收氣體產(chǎn)物中的NH3H2O,再用BaCl2溶液鑒定并吸收SO3,剩余的SO2能使品紅溶液褪色,最后用氫氧化鈉溶液吸收;

BSO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,DSO2使品紅溶液褪色;

③硫酸亞鐵銨受熱分解生成氨氣、水、SO2、SO3Fe2O3。

I.1)根據(jù)裝置圖可得a的名稱為分液漏斗;

2)過量的鐵粉能確保生成的硫酸亞鐵不會被氧化,還能夠排出錐形瓶中的氧氣;

3)關(guān)閉K1K2,隨著c中氣體量的增加,可將c中溶液壓入d中,發(fā)生反應(yīng);FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合后生成(NH4)2Fe(SO4)2,常溫下(NH4)2Fe(SO4)2溶解度較小,以沉淀形式析出,故反應(yīng)方程式為:FeSO4+NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2;

.①固體CaCl2的作用是吸收氣體產(chǎn)物中的NH3H2O,BaCl2溶液鑒定并吸收SO3,品紅鑒定SO2,最后NaOH溶液的作用是處理尾氣,所以裝置的連接順序是EBDC;

B、D中的現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色;

③根據(jù)實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,可推測固體產(chǎn)物為Fe2O3,由題干知氣體產(chǎn)物有NH3、SO2SO3(g)H2O(g),故化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)24NH3↑+Fe2O3+SO2↑+3SO3↑+2H2O↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)、NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯與液溴制取溴苯:

(1)裝置A的名稱是_______________

(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)時,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。

(4)冷凝水順序_______(A.上進下出 B.下進上出),長導(dǎo)管的作用____________,請解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________

(5)裝置D的作用是 __________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E _______________;液體經(jīng)過分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進行分離?________(備選答案:過濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體:

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g,放入250mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解;

②加入25mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20mL蒸餾水攪拌并溫?zé)?/span>5min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題:

1)儀器B的作用是___;

2)硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___;

3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式:__;

II、探究草酸亞鐵的純度:

①準確稱取mg草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;

②用___滴定管(酸式、堿式”)取上述溶液20.00mL,用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)滴定三次,平均消耗V1mL

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液,反應(yīng)一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;

④過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2mL。

回答下列問題:

4)在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO48H+5Fe2+5Fe3+Mn2+4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式__

5)加入適量鋅粉的目的是___;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑是__(用化學(xué)式表示)溶液。步驟④用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是___。

6)計算mg固體樣品的純度為__(用含cV2的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(  )

A.40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B.22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C.1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L,體積均為1 L CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1×107

C.A點處 c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)

D.C點處 c(CH3COO)c(Cl)c(OH)0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列關(guān)于pH=1CH3COOH溶液和pH=1HCl溶液的敘述中不正確的是:

A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:CH3COOHHCl

B. CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不變

C. 均加水稀釋100倍,稀釋后的pHHClCH3COOH

D. 與相同鎂條反應(yīng),開始時的速率:HClCH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol

(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1 _____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)500℃、2×107Pa和催化劑條件下,向一密閉容器中充入0.5mol N21.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_________46.2 kJ (填“<”、“>”或“=”) 。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填字母)。

A.ΔH0,ΔS0 B.ΔH0,ΔS0

C.ΔH0,ΔS0 D.ΔH0,ΔS0

(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:P4(s,白磷)5O2 (g)= P4O10 (s)ΔH1=-2983.2 kJ/mol 4P(s,紅磷) 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH2 =-2954kJ/mol,則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中正確的是(

A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3

B.Z元素可能是金屬元素

C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

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