5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．判斷共價(jià)化合物的依據(jù)：是否含有共價(jià)鍵
B．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

分析 A．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；
B．根據(jù)電解質(zhì)的電離的程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)；
C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小確定反應(yīng)熱；
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成．

解答 解：A．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電解質(zhì)的電離的程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小確定反應(yīng)熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，否則是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸收能量成鍵放出熱量，所以化學(xué)反應(yīng)中伴有能量的變化，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本概念及基本理論，根據(jù)基本概念來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶解度大小劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度劃分，強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度不一定大，如硫酸鋇，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將30克兩種金屬粉末的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成1克氫氣．則這種混合物可能組成是（　�。�
A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、CuD．Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
B．H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
D．N2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是（　　）
A．蜂蟻蜇咬人的皮膚時(shí)．會(huì)將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
B．氟得昂（CF2Cl2）或NO2都可破壞臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
C．向燃料煤中加入生石灰，可減少對(duì)大氣的污染
D．熱水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減
B．液態(tài)WX3氣化需克服分子間作用力
C．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況．由圖可推斷：
（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（填放熱或吸熱）
（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是氣體，D的狀態(tài)是固體或液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為驗(yàn)證物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，配制1mol•L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不大
B．第二天所用的鹽酸濃度較稀
C．該反應(yīng)用鹽酸表示的速率與用硫代硫酸鈉表示的速率數(shù)值相等
D．任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間相同，化學(xué)反應(yīng)速率均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．20mL 18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到的溶液體積為120mL嗎？

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