(2012?順義區(qū)二模)常溫下,對于 ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=1的HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液,下列說法正確的是( 。
分析:A.醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強電解質(zhì),等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH小于醋酸;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離;
C.溶液呈中性,則C(H+)=C(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷;
D.溶液呈酸性,則C(H+)>C(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷.
解答:解:A.醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強電解質(zhì),常溫下,pH=1的HCl溶液中c(HCl)=0.1mol/L,醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,稀釋相同倍數(shù)后,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度,則鹽酸的pH小于醋酸,故A正確;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強電解質(zhì),所以相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸,所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是④>①>③=②,故B錯誤;
C.溶液呈中性,則C(H+)=C(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),故C錯誤;
D.溶液呈酸性,則C(H+)>C(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答,會根據(jù)溶液的pH計算水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度,為易錯點.
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