(2012?順義區(qū)二模)常溫下,對(duì)于 ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=1的HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液,下列說法正確的是( 。
分析:A.醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH小于醋酸;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
C.溶液呈中性,則C(H+)=C(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷;
D.溶液呈酸性,則C(H+)>C(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷.
解答:解:A.醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),常溫下,pH=1的HCl溶液中c(HCl)=0.1mol/L,醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,稀釋相同倍數(shù)后,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度,則鹽酸的pH小于醋酸,故A正確;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸,所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是④>①>③=②,故B錯(cuò)誤;
C.溶液呈中性,則C(H+)=C(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D.溶液呈酸性,則C(H+)>C(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答,會(huì)根據(jù)溶液的pH計(jì)算水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度,為易錯(cuò)點(diǎn).
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(2012?順義區(qū)二模)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入KMnO4(H+)溶液中 驗(yàn)證SO2具有漂白性
B 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體,直接通入溴水中 檢驗(yàn)產(chǎn)物是乙烯氣體
C 在粗鹽水溶液中依次加入過量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾后再加適量鹽酸 除去粗鹽中的SO42-、Ca2+
D 在淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰 檢驗(yàn)淀粉水解生成葡萄糖

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(2012?順義區(qū)二模)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;下列說法正確的是( 。

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