Question

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�

A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O

B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

Answer 1

A、NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱時，碳酸氫根離子、銨根離子在強堿性環(huán)境下均反應，即HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B、亞硫酸的酸性比碳酸強，Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，會發(fā)生反應：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，能由強酸制弱酸，故B正確；
C、CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子形式，用食醋溶解水垢的原理是：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故D錯誤．
故選B．