若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到電子數(shù)為NA

B．在0℃，101KPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

C


解析:

1molCl2作為氧化劑變?yōu)?molCl-離子，因得到2mol電子，A說法錯誤；在0℃，101KPa時，即標準狀況下，22.4LH2為1mol，應(yīng)含有2mol氫原子，B說法錯誤；1molN2含有14mol電子，故14g（0.5mol）N2應(yīng)含有7mol電子，C說法正確；NA個CO為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷質(zhì)量為8g，故其質(zhì)量比為7：2，D說法錯誤。故本題應(yīng)選C。

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1NA
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合氣體中畬有分子的數(shù)目為
a
22.4
NA
③電解精煉銅時，若陰極得到2NA個電子，則陽極質(zhì)量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥標況下22.4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子的數(shù)目為NA
⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2NA．

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