【題目】酯F是一種廣泛用于香精的調(diào)香劑,其合成路線如下圖所示:

已知:A的核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為3:3:2:2,E存在順反異構(gòu),且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色。

(1)A的分子式為________。反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為________________________。

(2)E所含官能團(tuán)的名稱:____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)⑤:______________________

反應(yīng)⑥:______________________。

(4)H的同分異構(gòu)體有多種,屬于芳香族化合物的(不含H)共______________種;

寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

(5)M是G的同系物,比G的相對分子質(zhì)量大14。請以M為原料(其他原料任選)

合成有機(jī)物:N:。________________(在方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式,在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑)

【答案】 C5H10 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵 羧基 4 出如下其中一種即可得分

【解析】A的核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為3:3:2:2,A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)是水解反應(yīng),生成物C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.C氧化得到D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根據(jù)D和E的分子式的可判斷,反應(yīng)是消去反應(yīng),E存在順反異構(gòu),且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式為,E和H通過酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)根據(jù)上述分析,A的分子式為C5H10。反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng),故答案為:C5H10;加成反應(yīng)、消去反應(yīng);

(2) E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)COOH,所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(4) H的結(jié)構(gòu)簡式為,H的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物的(不含H)共4種,分別為,故答案為:4;(任寫一種);

(5)G為,M是G的同系物,比G的相對分子質(zhì)量大14。以M為原料合成有機(jī)物:N:,首先需要合成,可以由氧化得到,因此M為;可以由發(fā)生消去生成烯烴,烯烴與溴加成生成二溴代烴,再水解得到,因此合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是( )

A. F B. O C. Ne D. He

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 1P點(diǎn)溶液c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1moL-1

C. 2c點(diǎn)有沉淀生成,達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 moL-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________

(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_________________、_________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是______________

②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是______________

(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3-相連的X+_____ 個。

(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2+,則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學(xué)鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2+離子的結(jié)構(gòu)式(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題。

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時常會產(chǎn)生NO2,其中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示:

①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。

②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。寫出用此法治理n(NO):n(NO2)=1:1時反應(yīng)(可逆)的化學(xué)方程式__________________;已知該反應(yīng)ΔH<0,寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一:_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO,測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示:

①T1溫度下,0.5min內(nèi)CO2的平均速率為_______________

T2溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________。

②a點(diǎn)時,向容器中再沖入2molCO,再次達(dá)到平衡后,φ(CO2)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”

(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下:

①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式:______________________。

②用化學(xué)平衡移動的原理分析,使用膜反應(yīng)器及時分離出H2的目的是:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后,溶液的pH值(
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請按要求回答下列問題:

(1)X的單質(zhì)的電子式:_________;W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式:________________

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)__________;寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式:____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下,當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時,所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________;此時溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )

A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下:①ns2np3②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是(
A.原子半徑最大的主族元素是④
B.電負(fù)性最大的元素是①
C.第一電離能最小的元素是②
D.③的最高正化合價一定是+7價

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