【題目】下列實驗設(shè)計及描述不正確的是
A. 圖甲所示的實驗,探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
B. 圖乙所示的實驗,根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C. 圖丙所示的實驗,根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
D. 圖丁所示的實驗,根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. C→CO B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是( )
①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2
A.②B.②③C.①②③D.①②③④
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【題目】MnO2用途很廣,它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中,可以除去帶色的雜質(zhì)(硫化物或亞鐵鹽),稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑,以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。
(1)Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_________________、________________(用離子方程式表示);該電池工作時,電子流向__________極(填“正”或 “負”)。
(2)工業(yè)上,常以菱錳礦(主要成分MnCO3,常含有少量鐵、鈣、鋅等元素)為原料,用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下:
寫出酸浸的主要化學(xué)方程式:______________________。
②下圖可以看出,從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需要控制的溫度范圍為______________(填字母)。
A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上
③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應(yīng):___________________。
④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
i.pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀,則x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
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【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
(1)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3 的濃硫酸,該濃硫酸的濃度為mol/L.若需要配制500mL 1molL硫酸溶液,需用98%的濃硫酸mL.
(2)定容時加蒸餾水至距刻線處改用加水使溶液的凹液面正好與刻線相平.
(3)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“無影響”) ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸餾水
④定容時觀察液面俯視 .
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