Question

8．氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水制取H₂、Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若該氯堿廠日產50% Na0H溶液3000kg，如果把同時生產的Cl₂和H₂都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產鹽酸的質量．

Answer 1

分析 （1）電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉；
（2）根據(jù)電解方程式結合氫氧化鈉的量計算氫氣和氯氣的量，根據(jù)氫氣和氯氣的反應情況計算生成鹽酸的質量．

解答 解：（1）電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉；化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）該氯堿廠日產50% Na0H溶液3000kg，即生產氫氧化鈉的質量是50%×3000kg=1500kg，物質的量是$\frac{1500×1000g}{40g/mol}$=37500mol，根據(jù)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，得到氯氣和氫氣的物質的量分別是18750mol，所以得到氯化氫的物質的量是氫氣或是氯氣物質的量的2倍，即生產的HCl的物質的量是37500mol，可生產鹽酸的質量37500mol×36.5g/mol=1368750g≈1.37t．
答：理論上每天可生產鹽酸的質量是1.37t．

點評 本題考查學生電解方程式的書寫以及根據(jù)方程式的計算等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．