Question

把CO₂通入下列飽和溶液中，最終會(huì)有沉淀的是（　�。�

A．CaCl₂

B．Na₂CO₃

C．Ca（OH）₂

D．NaHCO₃

Answer 1

分析：A．二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；
B．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO₃；
C．過(guò)量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸氫鹽；
D．碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)．

解答：解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；
C．向Ca（OH）₂溶液中通入過(guò)量的CO₂，氫氧化鈣和二氧化碳先生成白色難溶性的碳酸鈣Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，碳酸鈣能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氫鈣CaCO₃+CO₂+H₂O=2Ca（HCO₃）₂，故最終一定沒(méi)有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故最終一定沒(méi)有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)注意過(guò)量條件，題目難度不大．