Question

（1３分）

Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是_______。

（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，應(yīng)采取的措施是_______（寫出一條即可）。

（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：

Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。

（4）質(zhì)量標(biāo)準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)。）

① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。

② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。

 

Answer 1

（1３分）

（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（2）降溫 （或加壓）

（3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+

② 鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用

③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

② 分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量

【解析】

試題分析：（1）電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（2）將氯氣液化，使Cl2(g) Cl2(l)平衡正向移動，可以加壓；氣體液化是放熱過程，所以還可以降低溫度；

（3）①NaHSO3溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，離子方程式為HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+；

②鋼瓶中含有鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，對苯和氯氣的反應(yīng)起催化作用；

③Cl2在Pt電極放電生成氯離子，與銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀，從而檢測氯氣，電極反應(yīng)式為Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）①c裝置用于吸收氯氣，測定氯氣的質(zhì)量，離子方程式為Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

②該裝置是檢測液氯的含水量，所以需要知道氯氣和水的質(zhì)量，a裝置吸收水，c裝置吸收氯氣，因此需要分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量。

考點：考查電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，平衡的移動，離子方程式的書寫，裝置作用的判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用