16．乙醛在518℃時經(jīng)途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳，如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．在其他條件不變時，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉(zhuǎn)化率相同
B．途徑Ⅱ是加入催化劑時能量變化曲線，且催化劑是I2
C．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變（△H）相同
D．加入催化劑將增大正反應速率，降低逆反應速率

分析 途徑Ⅰ與途徑Ⅱ相比較，途徑Ⅱ能量較低，應加入催化劑，催化劑降低反應的活化能，但平衡不發(fā)生移動，反應的焓變不變，同等程度增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ反應物和生成物相同，為加入催化劑的影響，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；
B．途徑Ⅱ加入催化劑，反應中碘為催化劑，反應前后的質(zhì)量、性質(zhì)不變，故B正確；
C途徑Ⅰ與途徑Ⅱ反應物和生成物相同，則焓變相等，故C正確；
D．催化劑同等程度改變反應速率，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變、催化劑對平衡移動的影響等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的分析以及平衡移動的催化劑對化學平衡的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/L
C．c點，兩溶液中含有相同量的 OH-D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等． 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NalO3，則在合成過程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物質(zhì)的量為1mol．
（2）寫出還原過程中的離子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過100℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NalO3雜質(zhì)BD（選填字母）．
A．FeCl2溶液       B．冰醋酸
C．CKI溶液        D．淀粉溶液
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點（發(fā)生反應的方程式為：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重復測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
測定
序號		待測液體積/mL標準液滴定管起點讀數(shù)/mL標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
②加入A物質(zhì)為淀粉試液（填名稱）；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③計算該樣品中NaI的含量為90%．
（只寫出有具體數(shù)值的表達式即可）
（4）碘化鈉固體的保存方法是密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的Zn（OH）2雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（　　）
A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．生成HX的反應熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．△H1代表H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的反應熱△H=-183kJ•mol-1
B．該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
D．1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
實際應稱Na2CO3質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響；若定容時俯視刻度線偏高．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2．試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→丙→戊→甲→乙→�。c燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置通過檢驗產(chǎn)生的水，來檢驗氫氣．
B．丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗．
C．丁裝置通過檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，來檢驗一氧化碳．
D．戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗．
（3）寫出丙中的離子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．寫出丁中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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