【題目】微生物燃料電池在凈化廢水（含有Cr2O離子）的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理。下列說法正確的是（ ）

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.電池工作時，N極附近溶液pH減小

C.處理1molCr2O時有14molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.Cr2O離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

【答案】D

【解析】

原電池裝置圖中H+向右移動，則N電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，Cr2O72-得電子生成Cr3+，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，M極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物被氧化生成CO2，為原電池的負(fù)極，以此解答該題。

A．根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化，A選項錯誤；

B．根據(jù)圖示，正極反應(yīng)為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，B選項錯誤；

C．Cr元素由+6價變?yōu)?/span>+3價，處理1mol時轉(zhuǎn)移6mol電子，所以至少有6molH+從交換膜左側(cè)移向右側(cè)，C選項錯誤；

D．Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，濃度較大時，可能會造成還原菌失活，D選項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)對于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時，KC=1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______；若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.…

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是____。

（3）過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖?/span>____。

（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____。

（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是____。此處發(fā)生的化學(xué)方 程式是____。

（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺

假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___，反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：

(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學(xué)式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。

(2)上述第③步反應(yīng)中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 太陽能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2，溶液變渾濁

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

有乙烯生成

C

向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色

I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為_____。

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