下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A、元素化合價發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）
C、氧化還原反應(yīng)一定有氧參加
D、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的變化；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；
C．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加；
D．氧化與還原反應(yīng)同時存在于一個反應(yīng)中．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的變化，則元素化合價發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移），故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C錯誤；
D．氧化與還原反應(yīng)同時存在于一個反應(yīng)中，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)及基本概念為解答的關(guān)鍵，選項C中注意利用實例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的濃硫酸稀釋來配制．回答下列問題：
（1）需取濃硫酸
 
 ml（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A
 
F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是
 
．
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測定反應(yīng)熱，用鐵質(zhì)攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液洗
③用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標準液潤洗
④用蒸餾水濕潤的pH試紙測定0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．原因是
 
（用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
 
，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-G分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；B為單質(zhì)；D的水溶液顯淺綠色．

（1）寫出化學(xué)式：
A：
 
     C：
 
    F：
 

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B
 
   B→C
 

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：D→E
 

（4）檢驗E溶液中陽離子的試劑是
 
，證明其存在的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH3分子的電子式：
C、原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，由等體積的H2、O2、N2、CO組成的混和氣體的質(zhì)量是13.5g，其中O2的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8gB、3.2g
C、6.4gD、8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為 0.005mol/（L?min）
B、從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min時可能是使用了催化劑
C、從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣
D、在25min時平衡正向移動，但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D、將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處．下列有關(guān)此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A、瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B、瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成
C、此反應(yīng)的生成物只有四種
D、試管中液面上升

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