Question

X，Y，Z，M為金屬活動順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又知在X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強到弱的順序______。

Answer 1

X＞M＞Z＞Y，X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y。

【錯解分析】考慮不周，漏寫答案，順序錯誤。
【正解】運用原電池原理和電解電極放電順序可以判斷金屬的活潑性強弱。在原電池中是活潑金屬失電子，所以X的活潑性強于Z；在電解中不活潑的金屬離子氧化性強，先得電子，所以Z的活潑性強于Y。根據(jù)題目給的另一信息，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應的氫氧化物的沉淀。在已學的金屬活動順序中，鎂以后的較多金屬的氫氧化物都是難溶沉淀物，如氫氧化鎂、氫氧化亞鐵等等，因此該沉淀可以是多種氫氧化物。另一方面加入過量的氫氧化鉀溶液，不生成沉淀的原因有：①比鎂活潑的金屬，如鈉離子等不發(fā)生反應（不適合本題）；②溶于過量強堿溶液的金屬離子有鋁離子和鋅離子，而鋁鋅的活潑性恰在鎂鐵之間，因此X的活潑性可能強于M，即X為鋁或鋅，M為鐵，其順序為X＞M＞Z＞Y或X＞Z＞M＞Y（當X為鋁時，Z還有可能為鋅）；也可能弱于M，即M為鎂，X為鋁或鋅，其順序為M＞X＞Z＞Y。