已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強(qiáng)
B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小：亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．根據(jù)酸越弱越水解判斷；
B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCO3-、SO32-；
C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液中通少量SO2生成HSO3-；
D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小：亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．因酸性次氯酸＞碳酸氫根離子，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCO3-、SO32-，離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故B正確；
C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液中通少量SO2反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故C錯誤；
D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HClO的濃度降低，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及離子方程式的書寫，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，注意D為易錯點，HClO具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
試計算后寫出NH3（g）燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鐵柱需長期浸入水下，為了減少腐蝕，下列措施中不能達(dá)到目的是（　�。�
A、在鐵柱上鉚上一些鋅片
B、制造鐵柱時，向鐵中滲入一定比例的銅制成合金
C、在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青
D、在鐵柱表面鍍錫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭液態(tài)推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是]（　　）
A、分子中四個氮原子共平面
B、7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N（NO2）3含有的分子數(shù)為0.1NA
D、15.2g該物質(zhì)含有0.6NA個非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．如圖所示，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）某溫度下，若取上述二者恰好完全反應(yīng)所得的溶液若干體積，向其中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系一定正確的是
 
．（單選題）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 
．（單選題）
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）     D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果使用NaOH溶液和CH3COOH溶液完成滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?div id="frlgkgx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填字母）．（單選題）
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸酚酞（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（6）結(jié)合（5）問中的正確選項，針對以下操作，從所給選項中分別選出合理的一項：
滴定時一般左手
 
，右手
 
，雙眼注視
 
．
A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞
B．輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球
C．搖動錐形瓶
D．滴定管內(nèi)液面的變化
E．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
讀數(shù)時，目光應(yīng)與凹液面的最
 
（填“上”、“下”）端保持水平．
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 
，如果將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），則溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng) 2A=B+3C，在20℃時進(jìn)行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時，反應(yīng)速率v（B）是（　�。�
A、20 mol/（L?s）
B、40 mol/（L?s）
C、60 mol/（L?s）
D、15 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B、若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量Fe0
C、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是：
 
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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同步練習(xí)冊答案