Question

Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

c

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無

Ⅱ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是

探究濃度對反應速率的影響

．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結論是

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

．

Answer 1

分析：Ⅰ、利用了控制變量法探究影響過氧化氫分解快慢的因素，根據(jù)濃度、催化劑和溫度對反應速率的影響來分析；
Ⅱ、（1）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較；
（2）雙氧水在三氯化鐵作用下分解速率加快；
（3）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答．

解答：解：I．溫度越高、濃度越大、使用催化劑都有利于化學反應速率的提高，故答案為：c；
II．（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；
（2）雙氧水在三氯化鐵作用下分解方程式為：2H₂O₂ O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂O₂ O₂↑+2H₂O；
（3）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．