Question

碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
• C、可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
• D、實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

Answer 1

分析：A、根據(jù)溫度平衡常數(shù)圖象判斷，反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B、加入苯，萃取了碘單質(zhì)，減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)；
C、碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液，加入KI溶液可與硫粉中的碘單質(zhì)溶解；
D、根據(jù)題目給出的化學(xué)平衡方程式判斷．

解答：解：A、由圖象曲線走勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、苯萃取水中的碘單質(zhì)，使碘單質(zhì)濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液，加入KI溶液可與硫粉中的碘單質(zhì)溶解，從而出去硫粉中的碘單質(zhì)，故C正確；
D、因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），增大了碘單質(zhì)的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化鉀，當(dāng)消耗碘單質(zhì)時(shí)平衡左移又生成了碘單質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，化學(xué)平衡移動(dòng)是高考的熱點(diǎn)，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他物理量無(wú)關(guān)．