Question

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為   1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．x＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：      2A（?）+ B（?）="==" xC（g） ΔH＜0

起始量（mol）    a        a          0

變化量（mol）   2Y      Y        XY

平衡量（mol）   a－2Y   a－Y        XY

根據(jù)題意可知（a－2Y）∶（ a－Y）∶XY =1∶3∶2

解得x＝1，a＝2.5y，所以A不正確。

由圖三可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體密度增大，生成物C是氣體，N是體積不變的容器，則反應(yīng)物中至少有一種不是氣體，所以B不正確。

當(dāng)B為非氣體時(shí)，反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng) ，這時(shí)M容器和N容器內(nèi)的反應(yīng)不是等效平衡，由于起始加入的反應(yīng)物的量相等，故平衡時(shí)生成物的量不相等，所以C不正確。

若A、B均為氣體，這時(shí)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，可讓M容器體積不變和N一樣反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)則和N為等效平衡，M中A的轉(zhuǎn)化率則和N中A的轉(zhuǎn)化率相等。如果此時(shí)恢復(fù)M中的壓強(qiáng)（實(shí)際是增大壓強(qiáng)），平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大，即M中A的轉(zhuǎn)化率則大于N中A的轉(zhuǎn)化率，所以D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷和計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的難點(diǎn)在于等效平衡的判斷，解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。