【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

【答案】B

【解析】A.從結構上看對傘花烴屬于苯的同系物，具有苯的同系物的性質，為液態(tài)且難溶于水，故A正確；B.從圖二可以看出該物質每一個C原子上均連著H，并且是一個沿著豎直方向軸對稱的結構，所以其一氯代物一共有7種，故B錯誤；C.對傘花烴中苯環(huán)及與苯環(huán)相連的C原子一定在同一平面，上面兩個甲基中最多有一個C原子與苯環(huán)可能共平面，所以最多有9個碳原子共平面，故C正確；D. 氫化反應是加成反應，同時有機化學中又把引入氫的反應叫還原反應，故D正確；本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：Ⅰ.鈰的常見化合價為+3、+4

Ⅱ.Ce4+可以與SO42-結合為[CeSO4]2+

Ⅲ.

焙燒時鈰被氧化成四價，四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。在鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。

回答下列問題：

(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是__________________；焙燒最適宜溫度為______________(填標號)。a.350~450℃ b.550～650℃ C.750℃以上

步驟①中少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉變?yōu)镵BF4沉淀并過濾除去。寫出生成KBF4的離子方程式：________________。此法處理鈰富集物的缺點是____________________。

(3)除云氟離子后向濾液中先加入NaOH溶液，然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH溶液的目的是____________________。

(4)寫出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:

（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。

A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C. 滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結果偏低

D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學反應為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質質量為___________噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序錯誤的是（　�。�

A. 晶體熔點由高到低：MgO＞H2O＞NH3

B. 熔點由高到低：金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

C. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）

A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。

③由圖中數(shù)據(jù)計算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K為____________(結果用科學記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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