Question

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有

NO₂、NO

．
（3）反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

0.05

 mol．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要通入O₂的體積（標準狀況）是多少？

Answer 1

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，銅與濃硝酸反應生成NO₂，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，稀硝酸與銅反應生成NO，NO₂、NO的物質(zhì)的量共為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO₂、NO的總的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應得失電子質(zhì)量守恒計算通入O₂的體積．

解答：解：（1）銅與濃硝酸反應生成NO₂，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，稀硝酸與銅反應生成NO，故答案為：NO₂、NO；
（2）NO₂、NO的物質(zhì)的量共為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO₂、NO的總的物質(zhì)的量，為0.05mol，故答案為：0.05；
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，則NO₂、NO與氧氣和水完全反應生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應得到電子的物質(zhì)的量應等于氧氣氧化NO₂、NO生成硝酸得到電子的物質(zhì)的量，等于銅失去電子的物質(zhì)的量，則
設需通入氧氣的體積為x，由電子守恒，可得：
   2Cu～～～O₂
128g      22.4L
92g       x
128g：22.4L=1.92g：x     
x=（1.92g×22.4L）÷128g=0.336L，
答：理論上需要通入O₂的體積（標準狀況）是0.336L．

點評：本題考查化學方程式的計算，注意把握硝酸的性質(zhì)，解答本題的關鍵是把握氧化還原反應的特點，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，（3）為易錯點，答題時注意體會．