Question

4．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中正確的是（　　）

• A． 原子序數(shù)：A＜B＜C
• B． 原子半徑：A＞B＞C
• C． 離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺
• D． 原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

Answer 1

分析 A、B、C為三種短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，而電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C為三中短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，
A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S＞Mg＞F，故A錯誤；
B．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Mg＞S＞F，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C正確；
D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F＞S＞Mg，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．